{"id":21971,"date":"2025-02-01T19:11:59","date_gmt":"2025-02-01T12:11:59","guid":{"rendered":"https:\/\/www.ruangguru.com\/blog\/?p=21971"},"modified":"2025-02-01T19:11:59","modified_gmt":"2025-02-01T12:11:59","slug":"konsep-termokimia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.ruangguru.com\/blog\/konsep-termokimia","title":{"rendered":"Konsep Termokimia: Pengertian, Persamaan & Contoh Soal | Kimia Kelas 11"},"content":{"rendered":"

\"termokimia\"<\/p>\n

\n

Yuk, kita belajar apa yang dimaksud dengan termokimia, persamaan termokimia, perubahan entalpi, hingga kalorimeter. Simak baik-baik di artikel Kimia kelas 11<\/a><\/strong> ini, ya!<\/em><\/p>\n<\/blockquote>\n

—<\/p>\n

 <\/p>\n

Apakah kamu pernah bertanya-tanya, kenapa tubuh kita bisa tetap hangat meski cuaca dingin? Atau kenapa es batu di minuman dingin yang kita beli perlahan meleleh? <\/span>Nah, kedua fenomena tersebut adalah contoh dari ilmu termokimia. <\/span><\/p>\n

Di artikel ini, kita akan bahas secara lengkap mengenai konsep termokimia<\/strong>. Mulai dari pengertian termokimia, persamaan termokimia, konsep dari perubahan entalpi, sampai mengenal alat-alat yang bisa mengukur kalor (panas) dalam reaksi termokimia, yaitu kalorimeter. Simak artikel ini, ya!\u00a0 \u00a0<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Apa itu Termokimia?<\/span><\/h2>\n

Dalam belajar kimia, pasti kita sering menganalisis suatu reaksi. Nah, rekasi kimia ini, erat kaitannya dengan perubahan energi. Oleh karena itu, memahami materi termokimia sangatlah penting. <\/span><\/p>\n

Hmm, emangnya, termokimia itu apa sih? Termokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi dalam bentuk panas dari suatu reaksi kimia<\/strong>. <\/span><\/p>\n

Lebih jelasnya seperti ini, setiap zat, baik itu gas, cairan, maupun padatan, memiliki energi yang tersimpan di dalamnya<\/a><\/strong>. Saat zat-zat tersebut bereaksi, energi tersebut bisa dilepaskan atau diserap, tergantung jenis reaksinya. Nah, perubahan energi ini biasanya berupa panas. Dan inilah yang dipelajari dalam materi termokimia kelas 11.<\/span><\/p>\n

Baca Juga: Kesetimbangan Kimia: Jenis-Jenis, Persamaan Reaksi, dan Tetapan<\/a><\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

Contoh Termokimia dalam Kehidupan<\/span><\/h2>\n

Fenomena termokimia itu banyak kita temui di sekitar kita, loh! Contohnya seperti yang sudah disampaikan di atas, yaitu tubuh yang tetap hangat meski kita berada dalam cuaca dingin, dan es yang meleleh. Kamu tau nggak alasannya kenapa?<\/span><\/p>\n

Oke, kakak jelaskan contoh yang pertama dulu, ya. Saat cuaca dingin, terkadang tubuh kita tetap hangat. Hal ini bisa terjadi karena proses metabolisme yang menghasilkan panas sebagai produk sampingan. Ketika kita banyak melakukan aktivitas, metabolisme akan meningkat dan menghasilkan lebih banyak energi panas. <\/span><\/p>\n

Kalo contoh kasus yang kedua, proses pencairan es terjadi karena es menyerap panas dari minuman di sekitarnya, atau dari luar gelas. Panas yang diserap oleh es digunakan untuk mengubah wujudnya dari padat menjadi cair. Inilah yang menyebabkan minuman kamu terasa lebih dingin.<\/span><\/p>\n

\"es<\/p>\n

Es mencair akibat panas dari medium di sekelilingnya. (Sumber: Giphy.com)<\/p>\n

 <\/p>\n

Gimana, paham nggak nih? Lalu, gimana sih konsep termokimia dalam suatu persamaan? Yuk, kita simak penjelasan berikut:<\/p>\n

 <\/p>\n

Persamaan Termokimia<\/strong><\/span><\/h2>\n

Untuk melihat hubungan antara reaksi kimia dan panas yang terlibat dengan lebih nyata, kita bisa menggunakan persamaan termokimia. Persamaan ini menunjukkan bagaimana energi panas berhubungan dengan reaktan<\/strong> (zat-zat yang bereaksi) dan produk<\/strong> dalam suatu reaksi.<\/span><\/p>\n

Contoh persamaan termokimia, kita bisa lihat pada reaksi pembakaran gas metana (CH\u2084<\/sub>) di udara, seperti di bawah ini:<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

CH<\/span>4 <\/span><\/sub>(g)<\/span>\u00a0 <\/span>+ 2 O<\/span>2 <\/span><\/sub>(g)<\/span> \u00a0 <\/span>\u2192 CO<\/span>2 <\/span><\/sub>(g)<\/span> + 2 H<\/span>2<\/span><\/sub>O (l) (\u0394\ud835\udc3b= \u2212890 kJ\/mol)<\/span><\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

\u0394\ud835\udc3b<\/strong> disini adalah perubahan entalpi<\/strong>, yang menunjukkan apakah suatu reaksi menyerap atau melepaskan panas<\/strong>. <\/span><\/p>\n

Besar \u0394\ud835\udc3b yang bernilai negatif<\/strong> menunjukkan reaksi tersebut adalah eksoterm<\/strong>, yaitu reaksi yang melepaskan panas. Jadi, setiap satu mol gas metana yang dibakar akan melepaskan 890 kJ energi dalam bentuk panas. <\/span><\/p>\n

Sebaliknya, jika \u0394\ud835\udc3b<\/strong> dari suatu reaksi bernilai positif<\/strong> menunjukkan reaksi tersebut adalah reaksi endoterm<\/strong> atau reaksi yang menyerap panas.\u00a0<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Perubahan Entalpi (\u0394H)<\/span><\/strong><\/h2>\n

Nah, sejauh ini mungkin kamu bertanya-tanya ya, entalpi itu apa sih? Kok dari tadi istilah entalpi disebut-sebut melulu. Oke, sekarang kita kenalan lebih dalam dengan entalpi. <\/span><\/p>\n

Entalpi adalah total energi dalam suatu sistem pada tekanan tetap, termasuk energi panas<\/strong>. Namun, kita tahu juga nih kalo pada \u201cHukum Kekekalan Energi\u201d, menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, hanya dapat diubah dari bentuk energi satu menjadi bentuk energi yang lain.<\/span><\/p>\n

Baca Juga: Memahami Hukum Kekekalan Energi<\/a><\/strong><\/p>\n

Jadi, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (\u0394E). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (\u0394H). Perubahan entalpi adalah total entalpi dari berlangsungnya suatu reaksi hingga menjadi produk<\/strong>.\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/span><\/p>\n

Rumus perubahan entalpi adalah:<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

\u0394\ud835\udc3b = \ud835\udc3b<\/span>produk<\/span><\/sub> \u2212 \ud835\udc3b<\/span>reaktan<\/span><\/sub><\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Jika:\u00a0<\/span><\/p>\n