{"id":3688,"date":"2024-02-16T12:00:00","date_gmt":"2024-02-16T05:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/example.com\/?p=3688"},"modified":"2024-02-16T14:44:39","modified_gmt":"2024-02-16T07:44:39","slug":"cara-menentukan-bilangan-oksidasi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.ruangguru.com\/blog\/cara-menentukan-bilangan-oksidasi","title":{"rendered":"Cara Menentukan Bilangan Oksidasi & Contohnya | Kimia Kelas 10"},"content":{"rendered":"

\"cara<\/em><\/p>\n

\n

Artikel Kimia kelas 10<\/a><\/strong>\u00a0ini menjelaskan tentang\u00a0cara menentukan bilangan oksidasi<\/strong>\u00a0disertai dengan contoh soalnya untuk menambah pemahamanmu terhadap materi.<\/em><\/p>\n<\/blockquote>\n

—<\/em><\/p>\n

 <\/p>\n

Teman-teman, dalam materi reaksi reduksi oksidasi (redoks), kita tahu ya bahwa konsep redoks akan melibatkan 4 hal, yaitu oksigen, hidrogen, elektron, dan perpindahan bilangan oksidasi. Nah, untuk kasus konsep reaksi redoks yang melibatkan bilangan oksidasi, kamu harus paham dulu, nih, apa itu bilangan oksidasi, serta aturan-aturannya.<\/p>\n

Di artikel kali ini, kita akan bahas\u00a0materi bilangan oksidasi<\/strong>\u00a0secara lengkap ya. Mulai dari pengertian,\u00a0cara menentukan bilangan oksidasi (biloks)<\/strong>, dan contohnya untuk meningkatkan pemahaman kamu. Mari kita pelajari bersama!<\/p>\n

 <\/p>\n

Konsep Bilangan Oksidasi<\/span><\/h2>\n

Setiap\u00a0atom<\/a>\u00a0<\/strong>terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Elektron pada kulit terluar atom disebut\u00a0elektron valensi<\/strong>. Apabila atom memiliki elektron valensi berjumlah 8 atau 2, maka atom itu akan bersifat stabil, sehingga sulit untuk berikatan dengan atom lain.<\/p>\n

Contohnya, seperti atom-atom pada golongan VIIIA\u00a0(unsur gas mulia)<\/a><\/strong>. Sementara itu, atom yang tidak memiliki elektron valensi berjumlah 8 atau 2 akan bersifat tidak stabil.<\/p>\n

\"struktur<\/p>\n

 <\/p>\n

Atom yang sifatnya belum stabil cenderung ingin stabil. Caranya, mereka akan melakukan transfer elektron, yaitu melepaskan atau menerima sejumlah elektron. Akibat dari transfer elektron ini, atom akan memiliki muatan, bisa positif atau negatif.<\/p>\n

Atom yang bermuatan\u00a0positif<\/strong>, artinya atom itu telah melakukan\u00a0pelepasan elektron<\/strong>, sehingga kehilangan beberapa elektron yang dimilikinya. Sementara itu, atom yang bermuatan\u00a0negatif<\/strong>, berarti atom itu telah\u00a0menerima beberapa elektron<\/strong>\u00a0dari atom lain.<\/p>\n

Muatan atom berbeda-beda jumlahnya, tergantung dari seberapa banyak elektron yang dilepas atau diterima oleh atom. Nah,\u00a0jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom bisa kita sebut dengan\u00a0bilangan oksidasi (biloks)<\/strong>.<\/p>\n

 <\/p>\n

Pengertian Bilangan Oksidasi<\/span><\/h2>\n

Dengan kata lain,\u00a0bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan banyaknya jumlah elektron yang diikat atau dilepas oleh atom untuk membentuk ikatan kimia dengan atom lain<\/strong>. Bilangan oksidasi atau biloks dapat bertanda positif, negatif, atau nol. Berikut ini cara penulisan biloks pada suatu unsur:<\/p>\n

\"penulisan<\/p>\n

Baca Juga: Konfigurasi Elektron dan Diagram Orbital<\/a><\/strong><\/p>\n

 <\/p>\n

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi<\/span><\/h2>\n

Lalu, bagaimana sih\u00a0cara menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur? Jadi, ada aturannya, nih. Aturan penentuan bilangan oksidasi merupakan urutan prioritas dalam menentukan biloks unsur. Ada 8 aturan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu unsur, di antaranya:<\/p>\n

 <\/p>\n

1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0<\/span><\/h3>\n

Unsur bebas<\/strong>\u00a0adalah unsur yang tidak bergabung atau berikatan secara kimia dengan unsur lain. Unsur bebas terbagi menjadi dua, yaitu unsur bebas berbentuk atom, seperti C, Ca, Cu, Na, Fe, Al, Ne dan unsur bebas berbentuk molekul, seperti H2<\/sub>, O2<\/sub>, Cl2<\/sub>, P4<\/sub>, S8<\/sub>. Semua unsur-unsur tersebut akan memiliki bilangan oksidasi 0.<\/p>\n

 <\/p>\n

2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya<\/span><\/h3>\n

Contoh:<\/strong><\/p>\n